电离水解,电离水解平衡常数计算

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电离水解,电离水解平衡常数计算

电离水解平衡常数计算

只適用於古典物理和波耳模型，使原子和分子电离完全確定性，即每一个问题，始终有一个明確的和可计算的答案。电离理论是1884年时由瑞典化学家S.A.阿伦尼乌斯提出的，因此也称为阿伦尼乌斯电离理论，又称为酸碱电离论。阿伦尼乌斯提出电解质会在溶液中自动的离解成正、负离子的理论。化学主题电离常数电离度电离能。。

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解，这在电镀、电铸、电切削、电浸蚀等领域得以广泛应用。电解质在溶解之后，实际被电离的物质的摩尔比称为电离度(degree of electrolytic dissociation)。通常用符号α表示。电离度接近于1的物质被称为强电解质；而电离度低的物质则被称为弱电解质。。

jie ， zhe zai dian du 、 dian zhu 、 dian qie xue 、 dian jin shi deng ling yu de yi guang fan ying yong 。 dian jie zhi zai rong jie zhi hou ， shi ji bei dian li de wu zhi de mo er bi cheng wei dian li du ( d e g r e e o f e l e c t r o l y t i c d i s s o c i a t i o n ) 。 tong chang yong fu hao α biao shi 。 dian li du jie jin yu 1 de wu zhi bei cheng wei qiang dian jie zhi ； er dian li du di de wu zhi ze bei cheng wei ruo dian jie zhi 。。

辐解（Radiolysis）是分子在电离辐射下的离解。是指由于暴露于高能量通量中所导致的一个或几个化学键的断裂。辐射在本文中是指电离辐射；辐解因此区别于其他辐射导致的解离，例如光解的Cl2分子变成两个Cl-自由基（使用紫外线或可见光）。例如，水在阿尔法辐射下分解成一个氢自由基和羟基自由基，不同。

第二步反应是一个自由基反应。氯苯水解通过氯苯在氢氧化钠水溶液中的水解，也可以制得苯酚。由于氯苯的氯原子参与苯环的共轭，这个水解过程十分困难，需要在高压（28MPa）、高温（300℃）、以铜作催化剂的条件下进行。其他方法苯酚也可由苯胺经重氮盐水解制得。。

酸在化学中主要有以下三种定义：阿伦尼乌斯酸。指的是溶解于水时释放出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。参看酸碱电离理论。布仑斯惕-劳里（Brønsted-Lowry）酸。这种定义认为能提供质子的粒子是酸。参看酸碱质子论。它比阿伦尼乌斯的定义要广泛，因为这种定义下的酸包含了不溶于水的物质。。

自偶电离（Molecular autoionization）是指同一物质的分子之间产生离子的反应。如果一种纯净的液体部分解离成离子，就被称为自偶电离。大多数情况下，这种反应中所有原子的氧化数不变。这种自偶电离可以是质子（H+ 转移）或非质子的。质子溶剂通常会发生一些自偶电离： 2 H 2O ⇌ H。

acid）（法语：Acide fort），是指在水溶液中接近完全电离的酸（硫酸这类多元酸不在此限），或以酸度系数的概念理解，则指pKa值 < −1.75的酸。这个值可以理解为在標准状况下，氢离子的浓度等同於加入强酸后的溶液浓度。具有强酸性质的液体被称为镪水或强水。大部分强酸均是腐蚀性的，但当中亦有例外。例如超强酸当中的碳硼烷酸。

mechanism）。通常情况下，水可由通电而分解为氢气和氧气两种物质，此过程被称为电解。此时水分电离出的H+及OH−离子，分別向阴极及阳极移动。两个H+在阴极获得两电子形成气体H2，而四个OH−则於阳极结合並释放出氧气、分子水及四个电子。气体生成气泡升上水面，可被收集。已知水电阻率的最大理论值於25℃时约为182。

B(OH)3 + 2H2O ⇌ B(OH)4− + H3O+ 硼酸在反应中为路易士酸，从一个水分子接收电子对，再提供一个氢离子给另一个水分子，因此也是布仑斯惕酸。酸碱电离论酸碱电子理论软硬酸碱理论 R.H. Petrucci, W.S. Harwood, and F.G. Herring。

水的电离，或称水的自偶电离，可以简化为两个水分子互相反应，生成一个水合氢离子和一个氢氧根离子的过程，属於水的质子自迁移反应。反应方程为： 2H2O(l)⇋H3O(aq)++OH(aq)−{\displaystyle 2\mathrm {H} _{2}\mathrm {O} _{(l)}\leftrightharpoons。

钠在任何浓度下皆显咸味）。浓溴化钾溶液强烈刺激胃粘膜，引起恶心、呕吐（这也是任何可溶性钾盐的性质）。[来源请求] 溴化钾是典型的离子化合物，溶于水后完全电离并呈中性。常用来提供溴离子——如下重要反应可生成用于照相术的溴化银： KBr(aq) + AgNO3(aq) → AgBr(s) + KNO3(aq)。

氨分子在溶液中发生微弱水解，生成少量氢氧根离子及铵离子，因而旧式化学书本中称为氢氧化铵（ammonium hydroxide）写作 NH4OH{\displaystyle {\ce {NH4OH}}} 或 NH3⋅H2O{\displaystyle {\ce {NH3.H2O}}}。氨在水中的电离可以表示为：。

水合氢离子）。若比限制酸还容易提供氢离子的酸，就会是此溶剂下中的强酸，大部份（其至完全）会以解离態存在。而这类溶剂中的限制硷是溶剂阴离子，像是水中的OH-（氢氧根离子）。比限制硷还容易吸引质子的硷无法存在在此溶液中，因为会和溶剂反应。例如，液氨中的可以存在的最强酸是其自偶电离。

式酸根离子的一部分。在熔融状态下，酸根离子也不电离。硫酸氢钠（NaHSO4）。硫酸氢根离子是一种中强酸，在水中不水解，因此显酸性。磷酸二氢钠（NaH2PO4）。亚硫酸氢钠（NaHSO3）。草酸氢钠（NaHC2O4）。酸根离子的水解程度大于电离程度，造成盐的水溶液显碱性。以NaHR为例： HR-。

水，易溶于有机溶剂。钠盐易溶于水，难溶于有机溶剂。巴比妥类药物的六元环内存在1,3-二酰亚胺基团，可发生酮式-烯醇式互变异构，在水溶液中发生电离。故巴比妥类药物呈弱酸性，pKa为7.3至8.4。二酰亚胺基团在碱性条件下水解，释放出氨气。巴比妥钠盐在吸湿的情况下也会水解。。

与另一较小组分分开（解离）的倾向，也可以描述配合物解体成组分分子或盐分裂为其组分离子。解离常数是缔合常数的倒数。对于一些特定的盐，解离常数亦可被称为电离常数。对于一般的反应： A x B y ⇌ x A + y B {\displaystyle \mathrm {A} _{x}\mathrm {B}。

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溶解的固体可以是共价化合物（有机化合物：糖和无机化合物：氯化氢）或离子化合物（如食盐，即氯化钠），它们溶解时的主要区别是离子化合物会在溶于水时电离为离子（部分共价化合物亦可，如醋酸、氯化氢、硝酸、醋酸铅等）。水是最常用的溶剂，但同样的原则适用于任何溶剂。在环境科学中，溶解在水中的全部固体物质（无论是否达到饱和）的浓度被称为总溶解固体（TDS）。。

。一种酸的pKa越大则酸性越弱，pKa越小则酸性越强（反过来说，Ka值越大，解离度高，酸性越强，Ka值越小，部份解离，酸性越弱）。pKa

酸式盐是盐类的一种，由阳离子和多元酸的不完全电离酸根阴离子组成。由于阴离子中含有在水中可电离的氢原子，因此被称作“酸式”盐。但实际上，只有强酸（如硫酸）及少部分中强酸（如磷酸）的酸式盐呈酸性，大多数弱酸的酸式盐都因阴离子的水解而显碱性。要注意的是，酸式盐在以离子晶体形式存在时，阴离子并不电离。

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质谱解析是指从质谱中识别出化学式、碎片裂解特征、以及其他可能的碎片离子的分析方法。质谱图绘制的是质荷比与其对应的相对丰度的关系。电子电离质谱法常用于有机化合物的鉴定。有机化学家会将化合物的质谱作为解析化合物结构的一部分；质谱的解谱也是许多有机化学课程的一部分。电子电离。

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